Az oldal tölt...

Keresés

Legújabb cikkek

Támogató

Fazekas

Szabványok

Valid XHTML 1.0 Strict

Valid CSS!

Szerkesztő
Kategória: Törvény Évfolyam: 9.
Kulcsszó: Kinetikus gázelmélet Lektorálás: Nem lektorált Szerző: F2011c.hn

Gay-Lussac II. törvénye

Az állandó térfogaton (V=állandó) létrejött nyomásváltozás (ΔP) egyenesen arányos a hőmérséklet-változással ( \Delta P \sim \Delta T ), egyenesen arányos a gáz 0 C-on mért nyomásával ( \Delta P ~ \Delta P_0 ) , továbbá független az anyagi minőségétől. Így a nyomásváltozás: \Delta P= \gamma \cdot P_0 \cdot \Delta T , ahol a hőmérséklet mértékegysége KELVIN! és \gamma a gáz hőtágulási együtthatója ami \gamma=\frac{1}{273K}. Tehát ekkor a gáz nyomása: P_{teljes}=P_0 \cdot (1 \pm \gamma \cdot \Delta T)
Ideális gáz izochor folyamata esetén: p=p_0(1+\frac{\Delta t}{273^\circ C}), ahol p_0 a gáz 0^\circ C-on mért nyomása.
Főgombok VisszaElőreFrissítHibát találtál? Jelentsd!NyomtatMutat