Az oldal tölt...

Keresés

Legújabb cikkek

Támogató

Fazekas

Szabványok

Valid XHTML 1.0 Strict

Valid CSS!

Szerkesztő
Kategória: Törvény Évfolyam: 9.
Kulcsszó: Kinetikus gázelmélet Lektorálás: Nem lektorált Szerző: F2011c.hn

Gay-Lussac I. törvénye

Az állandó nyomáson ( P = állandó ) létrejött térfogatváltozás egyenesen arányos a hőmérsékletváltozással ( \Delta V ~ \Delta T ), arányos a 0 C-on mért térfogatával ( \Delta V ~ \Delta V_0 ), továbbá független az anyagi minőgétől. Tehát a térfogatváltozás: \Delta V=\gamma \cdot V_0 \cdot  \Delta T, ahol a hőmérséklet mértékegysége KELVIN! és \gamma a gáz hőtágulási együtthatója, ami \gamma=\frac{1}{273K}. Tehát ekkor a gáz térfogata: V_{teljes}=V_0 \cdot(1 \pm V_0 \cdot \Delta T).
Diagrammm.
Ideális gáz izobár folyamata esetén:V=V_0(1+\frac{\Delta t}{273^\circ C}), ahol V_0 a gáz 0^\circ C-on mért térfogata.
Főgombok VisszaElőreFrissítHibát találtál? Jelentsd!NyomtatMutat